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【題目】下列物質中摩爾質量最大的是( )

A. 8g CH4 B. 9mLH2O C. 5.6LO2(STP) D. 0.8molH2SO4

【答案】D

【解析】A項，CH4的摩爾質量為16g/mol；B項，H2O的摩爾質量為18g/mol；C項，O2的摩爾質量為32g/mol；D項，H2SO4的摩爾質量為98g/mol；摩爾質量最大的是H2SO4，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為（）

A.3：2B.8：3C.6：3D.2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）
A.
B.
C.CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應

B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應

D．生成了一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.C4H9Cl有4種同分異構體B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在一固定容積的容器中發生反應：2A(g)+B(s)2C(g)△H＜0；有關于該反應的下列說法不正確的是(　　)

A.降低溫度，該反應的反應速率減慢

B.增大A的濃度，該反應的反應速率加快

C.增大B物質的初始物質的量，可以加快反應速率

D.若使用催化劑，可以加快該反應的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質．
反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作	現象
a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式、．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作	現象
取NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有性．
（3）該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降． ①操作b中溶液變成黃綠色的原因：（用離子方程式表示）．
②有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5molL﹣1KI溶液，10mL 2molL﹣1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1molL﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ，達滴定終點時消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．注：相對原子質量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
①達到滴定終點時的實驗現象是．
②此消毒液有效氯含量為%（保留一位有效數字）．
獲得結論：此實驗制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結構特點的優良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為200℃、1.01×105Pa測定）： ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJmol﹣1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJmol﹣1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJmol﹣1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉化為CO2時反應的熱化學方程式．
（2）寫出反應③的平衡常數表達式K= ．若溫度升高，此反應的K值將（增大、減小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據為． A．容器內氣體密度保持不變 B．氣體的平均相對分子質量保持不變
C．CO的體積分數保持不變 D．CO與H2的物質的量之比保持1：2不變
（4）工業生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系分別如圖1、圖2所示．
①你認為工業生產中控制的最佳溫度為．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2的體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學方程式表示可能的原因．
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡．下述條件改變時，請在圖3中補充畫出CO2的百分含量隨時間變化的圖像：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請填空：

（1）圖中，A管的作用是制取乙炔的化學方程式是：
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是，乙炔發生了反應．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是，乙炔發生了反應．
（4）為了安全，點燃乙炔前應，乙炔燃燒時的實驗現象是．

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