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某原電池的總反應方程式為2Fe³⁺ +Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能實現該反應的原電池為

	A	B	C	D
正極材料	Cu	石墨	Fe	Ag
負極材料	Fe	Cu	Cu	Cu

Cu失電子，發生氧化反應，在負極；正極應用比銅不活潑的電極，故用惰性電極。用FeCl₃做電解質溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中(電解質溶液均為硫酸)，不能構成原電池的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn,電解質溶液為KOH溶液總反應式：Ag₂O + H₂O+ Zn=Zn(OH)₂ + 2Ag 下列說法正確的是

A．Ag₂O是正極， Zn是負極

B．Zn是正極，Ag₂O是負極

C．工作時，電池負極區溶液PH增大

D．工作時，電子由Ag₂O極經外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂-H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列結論不正確的是

A．正極發生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

B．電池總反應為：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

C．工作時，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時，溶液中的H⁺向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述正確的是

A．原電池工作時，正極和負極上不一定都發生氧化還原反應

B．xLi＋Li_1-xNiO₂

LiNiO₂放電時此電池的負極材料是Li_1-xNiO₂

C．在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL(標準狀況)氣體析出

D．在理論上可將該反應：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＜0，設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

結合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e^－="==" Fe²^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O₂＋2H₂O＋4e^－="==" 4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會發亮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有銅片、鋅片、若干小燒杯、導線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。
⑴原電池裝置圖； ⑵工作原理；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑。一種乙醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鉀溶液的電解液中直接加入純化后的乙醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：
（1）這種電池放電時發生的化學反應方程式是_____________________________。
（2）此電極的正極發生的電極反應式是__________________________________；
負極發生的電極反應式________________________________。
（3）電解液中的K⁺離子向______極移動；向外電路釋放電子的電極是_____極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質溶液，從兩極分別通入CH₄(g)和O₂，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（）

A．負極的電極反應式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B．負極的電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．標準狀況下，通入5.6 LO₂并完

全反應后，有0.50mol電子轉移

D．放電一段時間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

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