Question

【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)

D. 滴定過程中可能出現：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)

Answer 1

【答案】D

【解析】沒有滴入H2C2O4溶液時溶液的pH=13，NaOH溶液的濃度為0.1mol/L。A，點①加入25mLH2C2O4溶液兩者完全反應得到Na2C2O4溶液，C2O42-水解使溶液呈堿性，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒為：c（Na+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]，兩式整理得c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-），A項錯誤；B，點②加入H2C2O4溶液的體積大于25mL，溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）0.05mol/L，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），則2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）0.05mol/L，B項錯誤；C，點③加入50mLH2C2O4溶液兩者完全反應得到NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的電離平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于溶液呈酸性，HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H2C2O4），C項錯誤；D，點①為Na2C2O4溶液，點①溶液呈堿性，點②為Na2C2O4和NaHC2O4的混合液，點②溶液呈中性，點③為NaHC2O4溶液，點③溶液呈酸性，點②到點③之間，隨著H2C2O4的滴入，Na2C2O4減少，NaHC2O4增加，可能出現：c（Na+）c（C2O42-）=c（HC2O4-）c（H+）c（OH-），D項正確；答案選D。