【題目】下列化工生產原理錯誤的是：①可以用電解熔融的氯化鋁的方法來制取金屬鋁 ②可以把鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用熱分解法冶煉鐵 ④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應置換出銅
A．②③ B．①③ C．①②③ D．①②③④
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Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c為正整數）。為確定其組成，某小組進行如下實驗：
（1）定性實驗
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。___________（填“能”或“不能”）說明樣品中含結晶水，試簡述理由 ；
②請設計一個簡單方案，確認樣品中含有CO32－ 。
（2）定量分析
該同學設計了如下圖所示裝置，測定天然堿的化學組成。
實驗步驟：
①組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 ；A處堿石灰的作用是；E處堿石灰的作用是 。
②稱7.3g樣品，放入硬質玻璃管中；稱量C裝置質量為87.6g，D裝置為74.7g。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，通入空氣數分鐘。
④關閉活塞Kl、K2，打開K3，點燃酒精燈至不再產生氣體為止。
⑤打開活塞Kl，鼓入空氣數分鐘，然后稱得C裝置質量為88.5g；D裝置質量為75.8g，通入空氣的目的是 。
⑥如果a=1，則該天然堿的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3 L的密閉容器中發生上述反應，5 min后容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為______________________。
（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是 。
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）= v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式： 。
（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程。乙池中發生反應的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 苯和苯酚都屬于芳香烴
B. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C. 硝化甘油、TNT都是硝酸酯
D. 石油主要是各種烷烴、環烷烴、烯烴組成的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，現有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D．容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是 ( )
A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
C. “甘之如飴”說明糖類均有甜味
D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種固態物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是( )
A. 碘和氯化鉀 B. 金剛石和重晶石
C. 二氧化硅和干冰 D. 二氧化碳和甲烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為—Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目有多少種
A. 5種 B. 9種 C. 12種 D. 15種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1
一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下：
天然氣先經脫硫，然后通過兩次轉化，再經過二氧化碳脫除等工序，得到氮氫混合氣，進入氨合成塔，制得產品氨。
（1）僅從提高氨產率的角度，氨合成塔中適宜的生產條件是 。
（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應為CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g)，在2 L的密閉容器中，將物質的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反應，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：
①該反應的△H 0（填﹥、﹤）。
②圖中壓強P1 P2（填﹥、﹤）。
③200℃時該反應的平衡常數K= （保留一位小數）。
（3）NH3經過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2O 
3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式： ；陽極反應式： ；電解過程中需要補充一種物質才能使電解產物全部轉化為NH4NO3，該物質是 。
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