Question

（2011?萍鄉一模）[選修1化學與生活模塊]
南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為，28⁰（厲于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．回答下列問題_：
（1）該泉水屬于

永久

硬水（填寫“暫時”或“永久”）
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時的先后次序是

先加石灰，后加純堿

，原因是

過量的鈣離子通過純堿來形成沉淀除去

（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行硬水的軟化．如水中的Ca²+、Mg²可與交換樹脂中的交換．當陰離子交換樹脂失效后可放入

堿

溶液中再生．
（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．右邊是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指

B

 （填A或B）；
②寫出通電后陽極區的電極反應式：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；
（2）根據除雜時不能引入新的雜質；
（3）根據陰離子交換樹脂可以實現陰離子之間的交換，陰離子交換樹脂交換出OH-，可用堿溶液使陰離子交換樹脂再生；
（4）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過；
②根據陽極是氯離子放電．

解答：解：（1）因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度，故答案為：永久；
（2）因除雜時不能引入新的雜質，過量的鈣離子通過純堿來除去，故答案為：先加石灰，后加純堿；過量的鈣離子通過純堿來形成沉淀除去；
（3）因陰離子交換樹脂可以實現陰離子之間的交換，陰離子交換樹脂交換出OH-，可用堿溶液使陰離子交換樹脂再生，故答案為：堿；
（4）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，故答案為：B；
②根據陽極是氯離子放電：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點評：本題是一道化學和生活相結合的題目，注重知識的遷移應用，難度不大，能較好的考查學生分析和解決問題的能力．