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下列敘述正確的是

A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹時正極上的反應為O₂+4OH^-+4e^-2H₂O

B.用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，生成標準狀況下112 mL H₂,電解液的pH約為13

C.用惰性電極電解NaOH稀溶液，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變

D.用電解法精煉粗鋼時，粗鋼作陰極

解析：A項“鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹時正極上的反應為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-；B項當生成標準狀況下112 mL H₂時，有0.01 mol H⁺放電，同時生成0.01 mol OH^-，濃度為0.1 mol·L^-1，因此pH 約為13；C項因為電解一段時間后，水減少，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大；D項粗銅應作陽極。

答案：B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

避蚊胺（又名DEET）是一種對人安全、活性高且無抗藥性的新型驅(qū)蚊劑，其結構簡式為：已知：RCOOH

SOCl2

RCOCl（酰氯）；RCOCl+NH₃→RCONH₂+HCl，避蚊胺在一定條件下，可通過下面的合成路線I來合成

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由避蚊胺的結構簡式推測，下列敘述正確的是

A、D

．
A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．它能發(fā)生酯化反應
C．它與甲苯互為同系物 D．一定條件下，它可與H₂發(fā)生加成反應
（2）在反應①～⑦中，屬于取代反應的有

②③④⑤

（填序號）．
（3）寫出下列化學反應方程式：C→DEET

；E→F

．
（4）經(jīng)測定E的同分異構體能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色的反應，且結構中不含乙基，試寫出符合其條件的任意2個可能的結構簡式

（任寫2種）

．
（5）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰（及兩種環(huán)境的氫原子），試寫出J的化學名稱

1，4二甲基苯或?qū)Χ妆?/div>

1，4二甲基苯或?qū)Χ妆?/div>；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應，制成滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是

第4周期第Ⅷ族

（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式

Na⁺[：H]^-

（3）b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時

促進

（“抑制”、“促進”或“不影響”）水電離，其反應的離子方程式為

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（4）下列敘述正確的是

A、D、E

．
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為：

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4．
請回答：
（1）X的電子式

；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

．
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，

加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al³⁺；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg²⁺

．
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為

，下列敘述正確的是

a、b

（選填字母）．

a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）分子Z中所含元素對應的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進行如下轉(zhuǎn)化：

當n=1時，請寫出A-AB_n的化學方程式

C+H₂

高溫

CO+H₂（或2C+SiO₂

高溫

Si+2CO）

C+H₂

高溫

CO+H₂（或2C+SiO₂

高溫

Si+2CO）

（寫出一個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是

He、Be、Fe

；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是

a、c、d、f

；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²雜化方式
e．N的電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA₄⁺離子的空間構型為

正四面體型

，ME₂的空間構型為

直線型

；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數(shù)為6）：

Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

，此配合物中Co的化合價為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下（反應條件略去）：

（1）撲熱息痛的分子式是

（2）下列敘述正確的是

A、生成貝諾酯的反應屬于取代反應
B、FeCl₃溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
C、常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
D、貝諾酯既是酯類物質(zhì)，也是氨基酸
（3）1mol阿司匹林最多可跟

mol的H₂反應．
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式

．
（5）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結構簡式是

（6）撲熱息痛可由對氨基苯酚和乙酸酐[（CH₃CO）₂0]在一定條件下制備，寫出其反應的化學方程式

．

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