Question

【題目】（1）V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，則的物質的量濃度為____________。

（2）3.01×1023個分子CO2在標準狀況下體積是_______L，它與________g CO含有相同的氧原子數。

（3）將4 mL 37%的鹽酸（密度為1.19 g·cm3）加水稀釋到200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度是

_____________。

（4）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30 g，則其中氧氣的質量為

____________g。

（5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0 g和16.0 g，則A的相對分子質量為

____________g。

Answer 1

【答案】（1） mol/L（2分）

（2）11.2（1分） 28（1分）

（3）0.24 mol/L（2分）

（4）16（2分）

（5）32（2分）

【解析】（1）V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，物質的量為，根據硫酸鐵的化學式可知的物質的量是，則的物質的量濃度為。

（2）3.01×1023個CO2分子在標準狀況下體積是。其中含有1 mol氧原子，則它與28 g CO含有相同的氧原子數。

（3）37%的鹽酸（密度為1.19 g·cm3）的濃度為=12 mol/L。將4 mL此濃鹽酸加水稀釋到200 mL，即稀釋了50倍，因此稀釋后鹽酸的物質的量濃度是12 mol/L÷50=0.24 mol/L。

（4）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質的量是1 mol，其質量為30 g，因此混合氣體的平均相對分子質量是30，可求得氮氣和氧氣的物質的量之比是1∶1，說明氧氣是0.5 mol，則其中氧氣的質量為16 g。

（5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0 g和16.0 g，二者的物質的量相等，A的物質的量是1 g÷2 g/mol=0.5 mol，則A的相對分子質量為16÷0.5=32。