如圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標出了L、M、N、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是
A．Q、T兩元素的簡單氫化物的穩定性：HnT<HnQ
B．L、R的單質與鹽酸反應速率：R>L
C．M與T形成的化合物有兩性
D．L、Q各自形成的簡單離子核外電子數相等
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示。
則下列有關說法不正確的是
A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B．圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol
D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數），下列說法正確的是
A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2
D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑩ | ||||
4 | ② | ④ | ⑧ |
（1）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為_
（2）元素⑧的名稱為_ ，其最高價氧化物的水化物的化學式為_
（3）用電子式表示元素②與元素⑨形成化合物的過程_
（4）非金屬性最強的元素是_ (填元素符號)；除0族外原子半徑最大的元素是_ （填元素符號）；元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價鍵，它的電子式是_
（5）①、③、⑨三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）
（6）元素③和⑦形成的化合物與水能劇烈反應，其反應的實質是陰陽離子分別與水電離產生的H+和OH—離子重新組合，生成新的物質，寫出該反應的化學方程式_
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子，N4分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收193kJ熱量，生成1mol N≡N放出941kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是
A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4與N2互為同系物
C．N4轉變成N2是物理變化 D．1mol N4氣體轉變成N2放出724kJ能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿佛加德羅常數，下列說法錯誤的是
A．在標準狀況下，22.4L C5H10所含的碳原子數目為5NA
B．常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數為0.3NA
C．18g水所含的電子數目為10NA
D．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家發現兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是
A．“四中子”不顯電性
B．“四中子”的質量數為4，其質量比氫原子大
C．“零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置
D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組的同學通過查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反應時可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。他們欲利用下列儀器驗證該結論的正確性(已知二氧化氮的沸點為21.1℃、熔點為-11℃，NO的沸點為-151℃、熔點為-164℃，假設實驗過程中的每步轉化均是完全的)。
（1）實驗時先通過K處導管向裝置內通入CO2氣體以排除裝置內空氣，目的是_____；若生成上述三種還原產物各0.02mol，則需要消耗鐵的質量(硝酸足量)為_______g。
（2）B中冰鹽水的作用是_________，證明有NO2生成的現象是_________。
（3）實驗過程中，發現在B中產生預期現象的同時C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發生的反應的離子方程式是_________；裝置D、E是用于(排液法)收集N2，請完善裝置D(在原圖中進行)。
（4）將等物質的量的NO2、NO通入冰凍的水中二者恰好反應并得到一種酸X，則X的化學式為_________。有同學認為，不能根據X與Na2SO3溶液反應的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對強弱，該同學的理由是__________。
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