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【題目】要改變鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施無效的是（）

A. 增大鹽酸的體積 B. 提高反應的溫度

C. 用鐵粉代替鐵片 D. 加入硫酸銅溶液

【答案】A

【解析】增大鹽酸的體積是無效的，應該是改變鹽酸的濃度，選項A無效。提高反應溫度，會加快反應速率，選項B有效。用鐵粉代替鐵片，會增大反應物的接觸面積，加快反應速率，選項C有效。加入硫酸銅溶液，鐵將銅置換出來，鐵銅接觸，形成鐵銅原電池，加快反應速率，選項D有效。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），下列說法正確的是（）

A. 若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液

D. 若A為Cl2，B可能為NH3，實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關圖示裝置的敘述不正確的是(　　)

A. 裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等

C. 裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D. 裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝ ______________。降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉化率 ________， (填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是 _____________________。

（3）據右圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是 ______________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

（4）已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=19，若600℃時測得容器內c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態？_________（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。