Question

（12分）氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹的重要原料。
（1）BeCl₂分子中組成元素Be的基態原子的價電子排布式為        ，其元素的第一電離能   B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是                          。
（2）已知BeCl₂加熱易升華，液態BeCl₂不導電，BeCl₂晶體類型為             ； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是           。
（3）用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹的陰離子，該陰離子內鈹原子達到8電子穩定結構，則該離子內存在的微粒間的作用力是            ，陰離子的結構式為             。

Answer 1

（1）2s² （2分）；  > （1分）；   Be的2s軌道全充滿，體系能量低（2分）。        
（2）分子晶體（1分）；  sp （2分）
（3）共價鍵和配位鍵 （2分） ;　（2分）

（1）Be是第ⅡA元素，所以根據構造原理可知，Be原子的基態價電子排布式為2s²。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于Be的2s軌道全充滿，穩定性強，體系能量低，所以第一電離能大于B的。
（2）根據BeCl₂的物理性質可判斷，形成的晶體應是分子晶體、BeCl₂分子中心原子沒有孤對電子，所以是直線型結構，采用sp雜化。
（3）陰離子內鈹原子達到8電子穩定結構，說明分子內除了含有共價鍵以外，還一定存在配位鍵，即氯原子提供電子對，Be原子提供空軌道，結構式為。