Question

【題目】某科研小組利用電導率(電導率越大，導電能力越強)傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發生化學反應。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液，電導率以及pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.電導率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導致溶液中離子濃度降低

B.a點后pH下降的原因是Ca2+促進HCO3H++CO平衡右移

C.pH=7.3時，溶液中溶質主要為NaCl、CaCl2

D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溶液中離子濃度減小，則溶液導電能力下降，電導率變小，故電導率下降的原因是生成了CaCO3沉淀，A正確，不符合題意；

B．Ca2+結合CO，生成CaCO3沉淀，促進碳酸氫根的電離，氫離子濃度增大，溶液的pH降低，B正確，不符合題意；

C．pH=7.3時，溶液約為中性，溶質主要為NaCl、CaCl2，故C正確，不符合題意；

D．根據圖給信息可知，等濃度的氯化鈣與等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應均產生白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤，符合題意；

答案選D。