寫出實驗室制取NH3的化學反應方程式為_____ __；常用 干燥NH3 ；收集時應用 法收集；檢驗NH3是否已充滿試管的方法是 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是________(填字母)。
| A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 |
| B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 |
| D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業的發展．
（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO2制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 ．用這種方法處理SO2廢氣的優點是 ．
（2）以硫酸工業的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：
①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 ．
②下列有關說法正確的是 (填序號)。
| A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 |
B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑ |
| C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 |
| D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個2p電子的運動狀態不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩定結構，則x的值可能為_______ (選填序號)。
a．10 b．11 c．13 d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結構示意圖。則關于金剛石的描述正確的是 (選填序號)。
a．C-C鍵鍵角都為109°28’ b．最小的環由6個C原子構成
c．可溶于非極性溶劑 d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是________(選填序號)。
a．穩定性SiH4>CH4 b．沸點SiH4>CH4
c．熔點SiC>Si d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應中被還原的元素為________。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關反應的化學方程式為_________________________________________。
（6）若物質組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質量。某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數、硅酸鈉中Na和Si的質量分數，他們還需查閱的數據是______(選填序號)。
a．氧元素的相對原子質量
b．硅元素的相對原子質量
c．鈉元素的相對原子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示方法制得的混合氣中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質氣體可選用 __；
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品。下列說法正確的是 ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。寫出該方法發生的化學方程式 ；
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是
，此法相比歐洲方法的優點是
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 ，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式： ；
（2）銅完全溶解時轉移電子數目為 （用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質的量比為 。
（4）反應后溶液中C(H+)為 （體積變化忽略不計）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Na2SO3是常用的抗氧劑。
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
反應方程式為： ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是： ；
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水CaCl2
（2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發生氧化還原反應，反應的離子方程式為______________；
（3）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請填寫鑒定其中SO32－、SO42－和Br－的實驗報告；
限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。
| 編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| 步驟① | 取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩 | ________，證明待測液中含SO32- |
| 步驟② | 另取少量待測液于試管B中，加入 ，再滴加適量 1 mol·L－1 BaCl2溶液 | |
| 步驟③ | 另取少量待測液于試管C中， ，振蕩，靜置后觀察顏色 | 溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下：
I．2KNO3
2KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為 。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為 。
(2)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產物，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
【實驗步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管A。
b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g。
①步驟a的目的是 ；
②依據已知的三個方程式，再根據剩余固體的質量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為： 。
③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現象為 ，用離子方程式表示出現該現象的原因：_____________________ 。
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應如何改進？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。
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CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；堿石灰；向下排空氣； 用潤濕的紅色石蕊試紙靠近導管口。
