Question

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:

（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

（2）該反應的化學方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

Answer 1

【答案】0.05 mol·L-1·min-13X+Y2Z0.9增大

【解析】

（1）、反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v= =0.05mol/（Lmin）；

（2）、由圖象可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內物質的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學方程式為3X+Y 2Z；

（3）、①反應達平衡時，氣體的總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時氣體的總物質的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為1.8mol：2.0mol=9：10，此時體系的壓強是開始時的 0.9倍；

②平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為 = ，氣體的總質量不變，總物質的量減少，混合氣體的平均摩爾質量增大，氣體的摩爾質量數值上等于相對分子質量，故達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大。