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在5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）

C（g），達到平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的

，則A的轉化率為（）。
A.67% B.50% C.25% D.5%

C
【試題分析】因為壓強變為原來的5/6，可知，氣體的物質的量為原來的5/6，即減少了0.5mol

　 2A（g）+B（g）C（g）　減少量

　 2　　　　 1　　　　　　　　　　　 2

　　0.5mol　　　　　　　　　　　　　　 0.5mol

可知 A的轉化率為0.5/2=25﹪

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，該反應的速率υ（NO）為

0.24mol?L^-1?min^-1

；計算該條件下的平衡常數

1.2

．
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）達到平衡的是

（填代號）．
A．單位時間內消耗2mol NO，同時消耗1mol N₂
B．NO、N₂、O₂的濃度之比為2：1：1
C．N₂的濃度不再發生變化
D．容器內氣體密度不再發生變化
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為：

2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ?mol^-1

．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據此判斷該反應的△H

＜

0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）汽車內燃機工作時發生的反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol（不考慮后續反應）．則：
①5min內該反應的平均速率ν（NO）=

0.2mol?L^-1?min^-1

；在T℃時，該反應的平衡常數K=

1.25

．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是

（填序號）．
a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強
c．正反應速率 d．單位時間內，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是

2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ?mol^-1

．
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H

＜

0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，計算該條件下的平衡常數（寫出計算過程）．
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為

．

②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．
如圖是反應：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據此判斷該反應的△H

0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．
若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO 物質的量為6mol，該反應的速率v（NO）為

；該條件下的平衡常數數值為

（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為

．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖1是反應：
2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據此判斷該反應的△H

0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S₂，則反應在T₁、S₂條件下達到平衡時NO的濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO（NH₂）₂），即通過陽極反應生成具有強氧化作用的中間產物來氧化代謝產物，原理如圖2：
①電源的負極為

（填“A”或“B”）．
②陽極室中發生的反應為

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將

；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為

g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H2O	H2	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數K=

．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣的轉化率，則

的值

（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時V_正

V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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