Question

【題目】現有 0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL，(已知室溫下，醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10-5)。

⑴ 寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式______________________________；

⑵ (雙選)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是____________；

⑶ (雙選)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質，水解平衡向正向移動的有______；

A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈉固體 D．氯化銨固體

⑷ (雙選)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有__________；

A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D．c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

⑸ 欲配制0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案:

方案一：用托盤天平稱取___________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ]

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為___________mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

⑹ 在室溫下，0.175 mol·L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為__________。

Answer 1

【答案】（1）CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH

（2）BC(選1個給1分，見錯不給分)

（3）CD

（4）AC

（5）7.2(答7.175的給1分)，0.35mol/L（無單位給1分）

（6）9

【解析】

試題（1）醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學方程式為CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH

（2）A、鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤；B、醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不在變化，正確；C、隨著水解的逐漸進行，pH逐漸增大，平衡時不在變化，正確；D、KW是一溫度常數，溫度不變，KW不變，錯誤，答案選BC。

（3）A、加入冰醋酸溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤；B、加入純堿固體，對平衡體系的離子濃度無影響，平衡不移動，錯誤；C、加入醋酸鈣固體，溶液在醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D、加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確，答案選CD。

（4）A、加入冰醋酸，使醋酸根離子濃度增大，但鈉離子濃度不變，所以A正確；B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根離子濃度增大，大于鈉離子濃度，錯誤；C、加入冰醋酸，當溶液中醋酸濃度較大時，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，醋酸根離子濃度增大，溶液呈酸性，正確；D、無論是否電離程度大于水解程度，都不會存在c(OH-)＞c(Na+),錯誤，答案選AC。

（5）有m=nM得醋酸鈉的質量為7.175g，所以托盤天平稱量的質量為7.2g；醋酸與氫氧化鈉等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175mol/L，所以原來的濃度為0.35mol/L

（6） 醋酸根的水解反應的平衡常數

K=Kw／Ka(CH3COOH)=c（CH3COOH）c(OH-)/c(CH3COO-)= c(OH-)2/c(CH3COO-),所以c(OH-)=10-5，Ph=9