Question

下列說法正確的是
A．已知KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則晶體的熔點：MgO>KCl>NaCl  
B 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色
C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)₃膠體>Fe(OH)₃懸濁液>FeCl₃溶液
D．Na₂O、MgO、Al₂O₃均屬于堿性氧化物

Answer 1

B

解析試題分析：A、離子晶體的熔點決定于晶格能的大小，晶格能隨電荷數增多、離子半徑較小而增大。離子半徑是Mg^2＋＜Na^＋＜K^＋，O^2－＜Cl^－，所以氧化鎂中的晶格能最強，其次是氯化鈉，最小的是氯化鉀，因此熔點是MgO＞NaCl＞KCl，A不正確；
B、碳酸鈉溶液中存在水解平衡CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，加入BaCl₂后，由于Ba^2＋＋CO₃^2－＝BaCO₃↓，降低c(CO₃^2－) ，使水解平衡向左移動，堿性減弱，溶液顏色變淺，B正確；
C、分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間的稱為膠體，小于1nm的是溶液，大于100nm的是膠體，所以三種分散系中分散質粒子的直徑是Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液，C不正確；
D、能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Al₂O₃為兩性氧化物，D不正確，答案選B。
考點：考查離子晶體熔點比較；水解平衡；分散質微粒直徑大小比較；堿性氧化物和兩性氧化物的判斷等