Question

【題目】【2016秋·天津期中聯測】某實驗室小組偶然發現將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現大量氣泡。為了探究產生此現象的原因，該小組設計實驗探究如下：

(1)用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。

飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示 。

(2)請完成以下實驗設計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：

序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
1	將鎂條投入5ml蒸餾水	微量氣泡
2	將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中		Mg與NaHCO3溶液劇烈反應
3	將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中	現象不明顯	Mg與NaOH溶液較難反應

(3)對于反應②中產生的氣體(不考慮水蒸氣)，請你完成假設二和假設三：

假設一：只有CO2；假設二：只有 ；假設三： (各1分)

為檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟	想象和結論
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

Answer 1

【答案】(1)在燒杯中加入足量碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液即可

(2)Mg與蒸餾水水緩慢(或較難)反應

鎂表面出現大量氣泡(一段時間后出現大量沉淀。 8.4

(3)H2 H2和CO2 加入飽和的碳酸氫鈉液，用濕潤的紅石蕊試紙放在試管口，若試紙變紅，則氣體中有CO2，否則無。

【解析】(1)配制飽和NaHCO3溶液，在燒杯中加入足量的碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液即可；飽和NaHCO3溶液pH=8.4，是因為HCO3-的水解大于其電離，其水解的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(2)①實驗現象為微量氣泡，說明Mg與蒸餾水緩慢反應；

②Mg與NaHCO3溶液劇烈反應，可知鎂表面出現大量氣泡；

(3)Mg與NaHCO3溶液反應，可能生成二氧化碳和氫氣，所以假設一：只有CO2時，假設二：只有H2；假設三：兩種氣體都有，檢驗二氧化碳氣體的存在，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。