Question

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是

A. ZWY是離子化合物，其水溶液呈酸性

B. 晶體X熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料

C. 原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據“向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出”，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣體是H2S，發生反應的離子方程式為2HS-(過量)+Cu2+=CuS↓+H2S↑。可推知Y是S，W是氫，因Z的原子序數比Y大且小于等于20，故Z是鉀，即ZWY的化學式為KHS。W在IA族，Y在VIA族、Z在IA族，所以X的族序數=12-1-6-1=4，又X與Y同周期，即X在第三周期IVA族，故X為硅。

A.KHS中K+與HS-之間是離子鍵結合，所以KHS是離子化合物，但KHS屬于強堿弱酸鹽，故能發生水解反應：HS-+H2OH2S+OH-，使KHS溶液呈堿性，A項錯誤；

B.硅晶體屬于共價晶體（原子晶體），原子之間是以較強Si-Si共價鍵相互作用，所以熔點高、硬度大，硅晶體具有半導體性質，故硅是信息技術的關鍵材料，B項正確；

C.氫原子只有1個質子和1個電子，所以氫原子半徑最小。根據原子半徑的周期性，鉀和鈉同主族，所以原子半徑：Na <K，鈉、硅、硫同周期，所以原子半徑：S <Si< Na，因此題干中四種元素原子半徑大小關系是：H<S<Si<K。C項錯誤；

D.因為H2SO3中硫元素的化合價是+4價，不是硫元素的最高價，所以H2SiO3與H2SO3的酸性強弱不能應用硅與硫兩元素的非金屬強弱來判斷，D項錯誤；答案選B。