Question

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖

(1)原水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式_________________________________
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程             (填寫編號，多選倒扣)
①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成              沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是                  和                  。
(4)氣體A的作用是        。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有       性。
(5)下列物質中，                 可以作為氣體A的代用品。(填寫編號)
①Ca(ClO)₂  ②濃氨水  ③K₂FeO₄  ④SO₂

Answer 1

(1)HCO＋OH^－===CO＋H₂O
Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓
Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O
任選其一，其他合理解也給分。
(2)③ 膠狀Fe(OH)₃
(3)除去Ca^2＋ 調節pH
(4)殺菌消毒 強氧化
(5)①③

(1)含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－的水中加入Ca(OH)₂可發生多種反應：HCO＋OH^－===CO＋H₂O，Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O等等。
(2)加入FeSO₄·7H₂O  Fe^2＋被氧化為Fe^3＋，再水解生成膠狀Fe(OH)₃吸附水中雜質而沉淀。
(3)通入CO₂目的，除去剩余Ca(OH)₂，即Ca^2＋和OH^－。
(4)氣體A應為Cl₂，因與水反應生成次氯酸具有強氧化性而殺菌消毒。
(5)應選強氧化劑。