Question

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某高能電池，多應(yīng)用于公共交通。電池工作時(shí)結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓通過，電池工作時(shí)總反應(yīng)可以表示為：。下列說法不正確（ ）

A.電池工作時(shí)，電極B為負(fù)極

B.充電時(shí)，電極A上的電勢(shì)比電極B上的高

C.電池工作時(shí)，A極電極反應(yīng)式：

D.充電時(shí)，以鉛蓄電池為電源，則電極A與電極相連

Answer 1

【答案】D

【解析】

→，該過程是化合價(jià)降低的過程，即得電子，則FePO4作氧化劑，即電極A為正極，其電極反應(yīng)為：；圖示為電池工作的結(jié)構(gòu)裝置，且隔膜僅允許Li+通過，也標(biāo)明了Li+的移動(dòng)方向，則Li+在電極B上生成，即電極B發(fā)生→Li+的過程，該過程是失去電子的過程，則電極B作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi++Cn；據(jù)此進(jìn)行作答。

A、圖示為電池工作的結(jié)構(gòu)裝置，且隔膜僅允許Li+通過，也標(biāo)明了Li+的移動(dòng)方向，則Li+在電極B上生成，即電極B發(fā)生→Li+的過程，該過程是失去電子的過程，則電極B作負(fù)極，A正確；

B、充電時(shí)，電極A發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A作陽(yáng)極，即電極A與電源正極相連，則電極B與電源負(fù)極相連，電極A上的電勢(shì)比電極B上的高，B正確；

C、電池工作時(shí)，A極為正極，其電極反應(yīng)為：，C正確；

D、鉛蓄電池為電源時(shí)，充電過程中，電極A與電源正極（PbO2）相連，D錯(cuò)誤；

故選D。