Question

已知A(g)+B(g)2 C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

 
回答下列問題：
（1） 該反應的平衡常數表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母)：
a．氣體的密度不隨時間改變                  b． c(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變      d． 壓強不隨時間改變
（3）1200℃時反應2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為        。
（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0．40mol，則2s內A的平均反應速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s時c(B)= ____ mol·L^-1； 2s時A的轉化率為____；2s時C的體積分數為____。

Answer 1

（1） （1分） ＜ （1分）
（2）b(1分)
（3）2． 50(1分)
（4）  0．010 （1分）  0．14 （1分）  0．50 （1分）  20%（1分）

解析試題分析：（1）溫度越高，平衡常數越小，表明升高溫度，平衡逆向移動，正向是放熱反應。
（2） 容積固定，該反應中反應物和生成物都是氣體，質量一定，所以無論平衡與否，該容器內的氣體密度都不會隨時間改變。反應前后氣體的分子數為變，質量一定，因些混合氣體的平均相對分子質量不管平衡與否都不隨時間改變。分子數在反應前后 不變，因此壓強始終不變。
（3）該平衡的平衡常數為題中1200度時的平衡常數的倒數。
（4）依題意可知v(C)= 0．02mol·L^-1·s^-1；所以v(A)= 0．01mol·L^-1·s^-1；
A(g)     +     B(g)      2 C(g)
起始：  0．40mol        1．60mol          0
轉化：  0．20mol        0．20mol         0．40mol
平衡：  0．20mol        1．40mol         0．40mol
C的體積分數也就是C的物質的量分數，為:
考點：化學平衡及平衡常數的知識。