【題目】只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區分開，該試劑是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。
⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發生化學變化
B.碳纖維是一種新開發的材料，它屬于合成有機高分子化合物
C.Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑
D.小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑
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【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是
A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C．試劑1可以選用石灰乳
D．工業上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
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【題目】常溫下，下列各溶液中水的電離程度最大的是( )
A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L純堿溶液
C. 0.01mol/L的燒堿溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸銨溶液
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【題目】如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是
A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則通H2的電極上發生的反應為：H2－2e－＝2H＋
B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質溶液，則通 O2的電極上發生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則通CH4的電極上發生的 反應為：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O
D．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動
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【題目】Ⅰ.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑，在實驗室和工業中都有很廣泛的應用。同時，由于其具有致癌作用，也是環境污染物之一，必須進行處理。工業上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀，主要流程如下圖所示：
已知：①NaFeO2遇水強烈水解，生成紅褐色物質；
②2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
請回答下列問題：
(1)濾液1的溶質除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有________________(填化學式)；
(2)由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液過程中，能說明反應達平衡狀態的是________(填字母代號)；
a．溶液的顏色不變
b．v(CrO
)＝2v(Cr2O
)
c．Cr2O和CrO的濃度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.工業廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr(OH)3
(4)請寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：______________________。
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實驗過程如下：
幾種物質的溶解度如下圖：
⑴反應I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫出該反應的化學方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉化完全，可采取的合理措施是____________。
⑵若過濾時濾液出現渾濁，其可能的原因是_____________（填序號）。
A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內壁
⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。
⑷已知：4KClO3
3KClO4 +KCl；2KClO3
2KCl+3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如下圖所示）、冰水。
①熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是_____________。
②請補充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案：
向坩堝中加入一定量的KClO3，_____________，在低溫下干燥得KClO4固體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A．酸只有一類分類方法，可分為含氧酸和無氧酸
B．堿只有兩類分類方法，可分為強堿和弱堿、一元堿和二元堿
C．氧化物不可進一步分類
D．樹狀分類法和交叉分類法都是常用分類方法
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