Question

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。

化學(xué)鍵	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
鍵能/kJ·mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      
b N₂ (g)+3H₂(g)= 2NH₃(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
（2）1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    

（3） 已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₃
則CH₃OH(l)＋O₂(g)=" CO(g)" + 2H₂O(l)ΔH =          （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)  △H=" -815.88" kJ? mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

Answer 1

（1）△H ="+183" kJ/mol （2分）    391（2分）
（2）NO₂(g) + CO(g) = CO₂(g) + NO(g) △H =" -" 234kJ·mol^-1（2分）
（3）1/2ΔH₁-1/2/ΔH₂+2ΔH₃（2分）
（4）2Al (s) + Fe₂O₃(s) === Al₂O₃(s) +2Fe (s) △H=" -828.42" kJ mol^-1（2分）

解析