Question

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)    B．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)   D．c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

① 若為NH₄Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。（填序號）

② 若為HCl 和NH₄Cl 混合溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_________；

若為NH₃· H₂O 和NH₄Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是__________。

③ 若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)  _____c(NH₃·H₂O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH^－)____c(NH₄⁺)。

 

Answer 1

【答案】

（1）C    （2）B;   A     （3） <;   <

【解析】

試題分析：① 若為NH₄Cl 溶液，由于NH₄⁺水解消耗水電離產生的OH-離子，所以這四種離子濃度的由大到小的順序是c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。選項為：C。② 由于溶液中的Cl-由HCl 和NH₄Cl共同電離產生，所以，溶液中的H⁺有酸的電離、NH₄⁺的水解產生，所以c(H⁺)＞c(NH₄⁺)；鹽水解的程度很微弱，故c(NH₄⁺)＞c(OH^－)。因此在HCl 和NH₄Cl 混合溶液中四種離子濃度的由大到小的順序是c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)。選項為：B。若為NH₃· H₂O 和NH₄Cl 混合溶液，由于NH₃· H₂O的電離作用大于NH₄⁺水解作用。C(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)。鹽的電離遠大于水的電離，所以c(Cl^－) ＞c(OH^－)。故再此混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)。選項為：A．③ 若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(NH₄⁺)=c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H⁺)。由于HCl為強酸，完全電離，NH₃·H₂O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液呈中性，n(NH₃·H₂O) ＞n(HCl)．即混合前c(HCl) <c(NH₃·H₂O)。混合后溶液中鹽電離產生的NH₄⁺比水電離產生的OH^－物質的量要多。故c(OH^－) <c(NH₄⁺)。

考點：考查存在相同種類的離子的溶液中由于離子的相對量的多少不同，所含有的溶質不同的情況的知識。