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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X⁺無(wú)電子，—ZX是有機(jī)物中常見官能團(tuán)。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W₂Z₃型物質(zhì)。下列說法不正確的是

A．由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)可能高于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)

B．X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵

C．常壓條件下，沸點(diǎn)：X₂Z₂＞XM ；簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)

D．R₃WM₆晶體可作為工業(yè)電解熔融W₂Y₃制W單質(zhì)時(shí)的助熔劑

試題分析：X⁺無(wú)電子，說明X為H，—ZX是有機(jī)物中常見官能團(tuán)說明Z為O元素，Y是組成化合物最多的元素，說明Y為C元素，Z、M最外層電子數(shù)之差為1，則M為F元素，組成為RZX的物質(zhì)能溶解W₂Z₃型物質(zhì)，則R為Na元素，W為Al元素。A、X與Y組成的化合物為烴，X與Z組成的化合物為H₂O，含碳較多的烴沸點(diǎn)可能高于H₂O的沸點(diǎn)，正確；B、X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)可能為H₂O₂、Na₂O₂、NaH，NaH不含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C、常壓條件下，沸點(diǎn)：H₂O₂＞HF；簡(jiǎn)單離子半徑：O²? > F? > Na⁺ >Al³⁺，正確；D、Na₃AlF₆晶體可作為工業(yè)電解熔融Al₂O₃制Al單質(zhì)時(shí)的助熔劑，可降低Al₂O₃的熔點(diǎn)，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用¹⁵N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況。
(1)下列說法正確的是________。

A．¹⁴N與¹⁵N為同種核素

B．¹⁴N的第一電離能小于¹⁴C

C．¹⁵NH₃與¹⁴NH₃均能形成分子間氫鍵

D．CH₃¹⁵NH₂與CH₃CH₂¹⁴NH₂互為同系物

(2)¹⁵N的價(jià)層電子排布圖為________；¹⁵NH₄Cl的晶胞與CsCl相同，則¹⁵NH₄Cl晶體中¹⁵NH₄⁺的配位數(shù)為________；¹⁵NH₄⁺中¹⁵N的雜化軌道類型為________。

(3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。已知陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2NO₂^—＋8H^＋＋6Fe²^＋=N₂↑＋6Fe³^＋＋4H₂O
①陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式是________(不考慮后續(xù)反應(yīng))；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出，該氣體為_______
(填化學(xué)式)；該現(xiàn)象表明c(H^＋)越大，H^＋氧化性越________；
③若電解時(shí)電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO₂有剩余，則電解池中生成Na₂SO₄________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　(填編號(hào))。
(2)元素⑥形成的最高價(jià)含氧酸根的立體構(gòu)型是　　　　,其中心原子的雜化軌道類型是　　　　。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是　　　　。

A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該氫化物分子中,②原子采用sp²雜化

(4)某元素的特征電子排布式為nsⁿn

,該元素原子的核外最外層電子的孤電子對(duì)數(shù)為　　　　;該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為　　　　;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為　　　　(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為________。N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。
(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。
①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式：____________；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有________(填序號(hào))；

A．極性鍵

B．離子鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

③該離子中C原子的雜化方式有________。

(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

MnO₂是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。
(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式　。
(2)CoTiO₃晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO₃晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)分別為　　　　個(gè)、　　　　個(gè)。
(3)二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。O₂在其催化作用下,可將CN^-氧化成CNO^-,進(jìn)而得到N₂。與CNO^-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為　　　　、　　　　(各寫一種)。
(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是　　　　,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是   （用元素符號(hào)回答）。
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是   。
（4）由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－的結(jié)構(gòu)式為   。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為   。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F₂O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為                           。
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                   。(用元素符號(hào)表示)
（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                。其中心原子的雜化方式為          。
（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為       。
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為             g/cm³。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎳，鐵及非金屬元素碳在合金材料，有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為                       ．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為                       ．
（3）含碳化合物丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型為
（4）NiO，F(xiàn)eO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69 Pm和78 Pm，則兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)
NiO     FeO(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是                                                  ．
（5）CaC₂晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C₂^2-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC₂晶體中1個(gè)C₂^2-周圍距離最近且相等的Ca²⁺數(shù)目為              ，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，寫出O₂²⁺的電子式                 ．
（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，請(qǐng)用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率                    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1) 已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe的價(jià)層電子電子排布式________。已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號(hào)________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。Fe(CO)₃一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子。寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式________；兩者相比較，沸點(diǎn)較髙的是________填分子式）。
(3) 1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

①圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為________。
②空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個(gè)晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為________。

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