Question

下圖是可用于測量阿伏加德羅常數的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為x、y。

                                   

（1）當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質量增加了0.25 g，則上圖裝置中的x端應與直流電的________極相連，它是電解池的________極。

（2）電解后銅片B的質量________（填“增加”“減少”或“不變”）。

（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數N_A。（已知電子電荷量e=1.60×10^-19 C）

Answer 1

解析：（1）由電鍍銅的相關知識，可知銅片A的質量增加，說明A是陰極，與之相連的x端應與直流電的負極相連。

（2）因B作陽極，陽極反應是Cu-2e^-Cu²⁺，故電解后銅片B的質量減少，減少的質量“跑”到A上。

（3）每生成1 mol Cu，需要轉移2 mol e^-，現生成0.25 g Cu，需轉移2×=0.007 8 mol e^-。

    由物理學知識知，體系中通過的電子的物質的量為

答案：（1）負  陰  （2）減少