Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A.水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C.c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤； B．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh= ，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則 變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb= ，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數K不變，所以 逐漸減小，即 始終減小，故B錯誤；
C．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故C錯誤；
D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正確；
故選D．