【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列
表述中正確的是
A．反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B．t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡
C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1
D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。
已知:①
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ．莫爾鹽的制取
試
（1）步驟2中加熱方式____________（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是____________________________________。
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱____________________________。
（3）產品莫爾鹽最后用_______洗滌（填字母編號）。
a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為___________________________，驗證推測的方法為：_____________________________________。
(丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
（2）①裝置_______（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是______________________。量氣管中最佳試劑是___（填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：
實驗表明：①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是____________反應；
（2）D的結構簡式為_____________;
（3）由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；
（4）G的結構簡式為_____________________;
（5）由I生成J的化學方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始物質的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物質的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A. 反應可表示為2X＋3Y
2Z，其平衡常數為8 000
B. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
C. 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數減小，濃度增大
D. 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率 減小，平衡向正反應方向移動
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) +
O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_____(填標號)。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________。
(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因是_____________。
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【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO→
，加成產物不穩定，受熱即脫水而生成不飽和醛：
+H2O，已知物質B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據下圖（所有無機產物已略去）中各有機物的轉化關系回答問題：
（1）E的官能團名稱：____；F的結構簡式：_____；
（2）寫出以下反應有機反應類型：C→E：___；D+G→H：___；
（3）寫出下列反應的化學方程式：B﹢銀氨溶液：____；D﹢G→H：___；
（4）F若與H2發生加反應，1molF最多消耗的H2的物質的量為____mol．
（5）符合下列條件的C的同分異構體有___種，其中一種的結構簡式是_____．
a．屬于芳香族化合物 b．苯環上有三個側鏈 c．能發生銀鏡反應
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【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，則H2的燃燒熱為ΔH=-240.2kJ/mol
B. 已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于92.0kJ
C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，則反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 測量中和熱的實驗時，應選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
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【題目】研究水體中碘的存在形態及其轉化是近年的科研熱點。
與
在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。
（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療，該核素含有的中子數為___________。
（2）結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，____________。
（3）水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的
氧化。原因是
的反應速率慢，反應程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽，常用于醫藥和照相工業，該電子式為________________，其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。
（4）大氣中的部分碘源于
對海水中I-的氧化，有資料顯示：水體中若含有
，會對氧化I-產生促進作用。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現象與結果。
已知：每
參與反應，生成
。
序號 | 試劑 組成 | 反應前溶液 的 | 反應后溶液 的 |
轉化率 |
的生成量 |
A |
|
|
| 約 | —— |
B |
|
|
| —— | 少量 |
C |
|
|
| 約 | 大量 |
① a=__________。
② 用離子方程式解釋A中pH增大的原因_______________________________________。
③ 寫出B中產生
的離子方程式_________________________________________。
④ C中實驗進行20s后，發現溶液中
濃度開始下降。導致下降的直接原因有_______。
A 
減小 B 
減小 C 
不斷生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數為176的Ts核素符號是
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