【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是
A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為:S、H2S、HCl
D. G中可收集到純凈的產品
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理的利用吸收工業產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
（1）用CO2可以生產燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：_______________________。
（2）光氣（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=___________；
②該反應第一次達平衡時的平衡常數為___________，10min改變的條件是_____________。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是________________________________。
（4）對于2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，于1 L的恒容密閉容器中進行反應。下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填字母代號)。
A．c(CO)＝c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變
C．2v(N2)正＝v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
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【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是
A. 明礬可用作凈水劑
B. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
C. 氫氧化鈉可用來治療胃酸過多
D. 過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源
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【題目】在難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，則Ksp(AB2)為（ ）
A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2
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【題目】實驗室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________（填儀器名稱）。
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。其他操作均正確，實驗中若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）
（3）試通過計算，所需質量分數為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數）。
（4）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4·2H2O）m g于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴______指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是______；寫出滴定反應的離子方程式：______。通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：____________________。
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【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
（1）基態硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________，基態鎳原子中核外電子占據最高能層的符號為_____________.
（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______，理由是_______________________________________________________________.
（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.
（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).
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【題目】在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；
③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；
⑤當鎂條反應完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。
（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。
（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？________________________________。
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