Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現_____________________________（填“現象”）說明達到滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL		0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（寫出簡要過程）。______________

Answer 1

【答案】 A 檢查是否漏水 溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變色 D 26.10 ＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1

【解析】(1)A是堿式滴定管，使用滴定管前必須進行檢查滴定管是否漏水；（2）選擇甲基橙作指示劑，用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，當出現溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變色時，說明達到滴定終點；（3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，標準液濃度減小，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數值偏高，A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，沒有影響，B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數值偏高，C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，滴加鹽酸體積減小，就所測NaOH溶液的濃度數值偏低，D正確。答案選D。（4）所用鹽酸溶液的體積為26.10mL；（5）因為第二組實驗中，滴加鹽酸的體積偏差太大，舍去，則二次實驗鹽酸體積的平衡值為：＝＝26.10 mL，則c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。