Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定

Answer 1

【答案】C

【解析】在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為： H2(g)+ O2(g) H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1，故A錯誤；CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H= －2×283.0 kJ/mol，故B錯誤；在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，由于濃硫酸稀釋放熱，所以若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；C(石墨,s) C(金剛石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩定，故D錯誤。