【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法錯誤的是
A. 左室電極為該電池的負極
B. 右室電極反應式可表示為：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O
C. 左室電極附近溶液的pH增大
D. 工作時中間室的Cl－移向左室，Na+移向右室
云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%(均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究：
(1)直接作燃料
已知：C(s)+O2(g)
CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol
CO燃燒熱的熱化學方程式為__________。
(2)生產合成氨的原料
高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：
在脫氧過程中僅吸收了O2，交換過程中發生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：
CO2+CH4
CO+H2(未配平) CO+H2O
CO2+ H2
①氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原因____________________________________________。
②通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2)：V(N2)=__________。
(3)合成氨后的氣體應用研究
①氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，發生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH<0。10min時反應達平衡,測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=__________mol。設此時NO的轉化率為α1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，則α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數K__________(填增大”“減小 ”或“不變”)
②氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為__________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 0.2 mol·L－1的NaCl液中含Na+的數目為0.2NA
B. 標準狀況下，11.2L水中含有的水分子數目為0.5NA
C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數一定為0.2NA
D. 將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體粒子的數目為0.01NA
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14％的KNO3溶液與30.0g質量分數為24％的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液中KNO3的質量分數為____，物質的量濃度為_____。
（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
（3）標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應，生成氣體在標準狀況下為_____L。
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【題目】如圖是有關鈉與水反應及產物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內加入滴有酚酞試液的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中。回答下列問題：
(1)鈉與水反應的化學方程式為_____________。
(2)鈉與水反應的現象有很多，不同的現象證明不同的性質。
①能證明鈉的密度比水小的現象是_________。
②能證明鈉的熔點低的現象是_________。
③能證明有氫氧化鈉生成的現象是__________。
④能證明有氣體產生的現象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面________。
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，可以提高經濟效益，減少對環境的污染。如圖所示為用甘蔗渣為原料制取各物質的轉化過程圖。
已知：①B在人體組織中發生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動需要的能量。
②G是具有果香氣味的液體，體積分數75%的D的水溶液常用于醫療消毒，并且可以代替汽油作汽車燃料。
③R—CHO
R—COOH
（1）A的化學名稱為___________，B的分子式為___________。
（2）E的結構簡式為___________，F分子中含有的官能團的名稱為___________。
（3）D+F→G的化學方程式為___________，該反應的反應類型為___________。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。工業級NaN3的制備分兩步進行，反應的化學方程式如下：
i. 2Na +2NH3
2NaNH2+ H2 ii. NaNH2+ N2O
NaN3+H2O
實驗室利用如下裝置模擬工業級NaN3的制備。
（1）裝置A用于制取NH3，右圖裝置I和Ⅱ為氣體發生裝置。若選用裝置I，則發生反應的化學方程式為_________________________________；若選用裝置Ⅱ，則試劑X是___________(填試劑名稱)，儀器a的名稱是___________。
（2）裝置B的作用是_______________________________________________________。
（3）加熱前需要先往裝置C中通一段時間NH3的目的是______________________________。
（4）當觀察到裝置C中熔融鈉單質的銀白色光澤全部消失時，停止通氨氣，開始通入N2O。裝置C中的Y為___________(填字母)。
A.冷水浴 B.熱水浴 C油浴
（5）該實驗裝置的缺陷是_________________________________(任寫一點)。
（6）反應完全結束后，取出裝置C中的混合物先后經加水、加乙醇、過濾、洗滌、干燥等操作得到NaN3固體，其中洗滌操作可用乙醚洗滌NaN3固體的原因___________。
（7）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉產品中NaN3的質量分數：
操作方法：取2.500g產品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入25.00mL0.1010mol·L－1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反應后，稍稀釋，加入4mL濃硫酸，滴入鄰菲羅啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為14.80mL。
測定過程發生反應的方程式為：
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
產品中NaN3的質量分數為___________%(保留1位小數)。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關說法正確的是
A. 反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1
B. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
C. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L1，則反應的ΔH>0
D. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%
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