Question

【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。回答下列問題：

(1)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

在200℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和0.5mol、1mol時，則該反應的v(N2)正____v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。

(2)結合表中給出的電離常數回答下列問題：

酸或堿	CH3COOH	HNO2	HCN	HClO
電離平衡常數(Ka或Kb)	1.8×10-5	4.6×10-4	5×10-10	3×10-8

①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、____（用化學式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是____（填序號）。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸 E．加氫氧化鈉固體

③依上表數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發生反應請寫出相應的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】 ＞ HCN HNO2 BE CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－

【解析】試題分析：本題考查化學平衡常數的影響因素及應用，外界條件對弱電解質電離平衡的影響，電離平衡常數的應用。

（1）因為正反應的ΔH0，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數減小，則K1K20.5。在200℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和0.5mol、1mol時，此時濃度商Q=（1mol0.5L）2/[（0.5mol0.5L）（1mol0.5L）3]=0.5K1，反應正向進行，則該反應的υ(N2)正υ(N2)逆。

（2）①四種酸的電離平衡常數由大到小的順序為：HNO2CH3COOHHClOHCN，酸性最弱的為HCN，酸性最強的為HNO2。

②CH3COOH電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。A項，弱酸的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，電離平衡常數也增大；B項，加水稀釋促進弱酸的電離，CH3COOH的電離程度增大，由于溫度不變，電離平衡常數不變；C項，加少量的CH3COONa固體，增大CH3COO-的濃度，平衡逆向移動，CH3COOH的電離程度減小，溫度不變電離平衡常數不變；D項，加少量冰醋酸，CH3COOH的電離程度減小，溫度不變電離平衡常數不變；E項，加氫氧化鈉固體，NaOH電離的OH-與H+中和，H+濃度減小，電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，溫度不變電離平衡常數不變；答案選BE。

③由于酸性CH3COOHHClO，根據“強酸制弱酸”的復分解反應規律，醋酸和次氯酸鈉溶液能反應，反應的離子方程式為CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－。