Question

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�

• A．

  1

  2

  N₂H₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）=

  1

  2

  N₂（g）+H₂O（l）△H=+257kJ?mol^-1
• B．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5kJ?mol^-1
• C．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ?mol^-1
• D．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法來寫．

解答：解；A、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；
B、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；
C、N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；
D、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法，可以根據所學知識來回答，難度不大．