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【題目】下列關于0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）的說法正確的是（）
A.原子數之比為3：2
B.同溫同壓下密度比是2：3
C.同溫同壓下質量比是3：2
D.標準狀況下體積比是2：3

【答案】B
【解析】解：A.0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）含有原子數目之比為0.3mol×2：0.2mol×3=1：1，故A錯誤； B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ= 可知，二者密度之比為32g/mol：48g/mol=2：3，故B正確；
C．同溫同壓下，二者質量比是0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，故C錯誤；
D．根據V=nVm可知，標況下0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）的體積之比為0.3mol：0.2mol=3：2，故D錯誤，
故選：B．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據圖回答問題：

（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低______（填“升高”或“降低”或“不變”）理由是________________。

（2）該反應在恒溫恒容條件下進行，下列選項一定能判斷反應達到平衡狀態的是________。

A．3v (N2)=v(H2)

B．單位時間內每消耗a mol N2的同時消耗3a molH2

C．單位時間內每斷裂amol氮氮三鍵的同時生成3a mol氫氫單鍵

D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

E．氣體總密度不變

F．氣體平均摩爾質量不變

（3）該反應平衡常數表達式為：K=_______，當濃度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)時，反應向右進行。

（4）450℃時該反應的平衡常數_______500℃時的平衡常數(填“<”、 “>”或“=”)。

（5）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代號）。

a．高溫高壓 b.加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應停止后，實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是(　　)

A. 蒸發皿：蒸發后灼燒

B. 燒杯：冷卻、結晶、過濾

C. 分液漏斗：分液

D. 分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

圖1 圖2

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_____________________（填字母）。

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：_________________________。

（2）圖2中，鋼閘門C作_____________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應為____________________，檢測該電極反應產物的方法是___________________________。

圖3 圖4

（3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的______極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應為_____________。

②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含離子鍵的是

A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）
A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C.將wga%的NaCl溶液蒸發掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
D.將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L