Question

用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是

A．CS2是V形分子	B．SnBr2鍵角大于120°
C．BF3是三角錐形分子	D．NH4＋鍵角等于109．5°

Answer 1

D

試題分析：A、CS₂分子的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相同，均是直線形結(jié)構(gòu)，A不正確；B、SnBr₂中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2，且不含有孤對(duì)電子，所以早自習(xí)結(jié)構(gòu)，鍵角是120°，B不正確；C、BF₃是平面三角形結(jié)構(gòu)，C不正確；D、NH₄^＋是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角等于109．5°，D正確，答案選D。