Question

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）

A. 若t1＝15 s，則用C的濃度變化表示在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1

B. t4—t5階段改變的條件一定是減小壓強

C. B的起始物質的量為0.02 mol

D. t5—t6階段，容器內A的物質的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為：v===0.004molL﹣1s﹣1，故A正確；B、t4～t5階段改變條件，正逆反應速率都減小且相等，所以改變的條件應為減小壓強，故B正確；C、反應中A的濃度變化為：0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為：0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的化學計量數之比為0.09：0.06=3：2，根據t4～t5階段改變壓強平衡不移動可知，該反應的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)，由A的起始物質的量為0.3mol和起始濃度為0.15mol/L可知，容器的容積為V==2L；由方程式可知B的起始濃度為：0.05mol/L﹣(0.11mol/L﹣0.05mol/L)/2=0.02mol/L，所以B的起始物質的量為：n(B)=0.02mol/L×2L=0.04mol，B的物質的量不是0.02mol，故C錯誤；D、反應的方程式為3A(g)B(g)+2C(g)，A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則A的物質的量減少3mol，與外界的熱交換總量為100akJ，根據圖象可知t5～t6階段應為升高溫度，A的物質的量減少，說明反應向正反應方向移動，則正反應吸熱，故該反應的熱化學方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)；△H=+100akJmol﹣1，故D正確；故選C。