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【題目】香草醛是香莢蘭豆的香氣成分中含有的物質，其結構簡式為。

（1）香草醛含有的含氧官能團有羥基和_______。

（2）香草醛與足量Na2CO3溶液反應的化學方程式為_____________。

（3）香草醛與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_________。

【答案】醚鍵和醛基 +Na2CO3→ +NaHCO3 +2Cu(OH)2+2NaOH +Cu2O↓+4H2O

【解析】

(1)香草醛的結構簡式為，其中含有的含氧官能團有羥基、醚鍵和醛基，故答案為：醚鍵和醛基；

(2)香草醛中只有酚羥基能夠與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為+Na2CO3→+NaHCO3，故答案為：+Na2CO3→+NaHCO3；

(3)香草醛中只有醛基能夠與新制Cu(OH)2反應生成氧化亞銅沉淀，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質的熱化學方程式為：___________________________________。

②反應2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。

則A點時，NO2的轉化率為_______________。

B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發進行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數據見下表：

	反應時間	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
反應Ⅰ：恒溫恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反應Ⅱ：絕熱恒容	0 min	0	0	2	2

反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小

D. 當滴入鹽酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍵線結構式是以線表示共價鍵，每個折點和線端點處表示一個碳原子，并省略書寫氫原子的一種表示有機化合物結構的方式，如異丁烷()要表示為“”，請分析這一表示方式的要領，試用鍵線結構式寫出戊烷(C5H12)的同分異體____、___、___。

通過解題你是如何篩選并運用信息的 ______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子式書寫正確的是(　　)

①鈉離子[Na]＋ ②過氧根離子 ③氫氧根離子　

④氧原子 ⑤氫離子H＋　 ⑥銨根離子

⑦鋁原子Al ⑧溴離子

A. ②③④⑥⑦B. ①③④⑥⑦⑧

C. ③④⑤⑥⑧D. ②③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產物不止一種的是( )

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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【題目】2016年冬季全國大部分地區出現霧霾現象，汽車尾氣是造成霧霾的原因之一，汽車尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO 對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O 反應轉化為綠色能源H2。己如：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H= -566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6kJ·moL-1

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1

（1）氫氣燃燒熱△H=_____________________。

（2）寫出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的熱化學方程式______________________。

（3）往1L 體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1(方程式中各物質前化學計量數為最簡整數比)，則t℃時CO的轉化率為____________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將____________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。