Question

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數比為

2 ： 1的離子化合物丙。

(1) D的原子結構示意圖為    （1分),丙的電子式為      （2分），E在周期表中的位置為        （2分)。

(2) 下列說法正確的有  （2分)。

①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                       (2分)。將燃燒產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                    (2 分)。

(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：

                                       (2分)及其他合理答案。

 

Answer 1

【答案】

(1) （1分), （2分），第三周期V A族（2分)。

(2)①②（2分)。

 (3)  (2分)。(2 分)。

(4)

 (2分)

【解析】略