將質(zhì)量分數(shù)為a％和質(zhì)量分數(shù)為5a％的氨水等體積混合后，混合溶液中氨的質(zhì)量分數(shù)是

A.
3a％
B.
6a％
C.
＞3a％
D.
＜3a％

D
設(shè)質(zhì)量分數(shù)為a％、5a％的氨水溶液的密度分別為ρ₁、ρ₂(單位g/mL)，各取V mL，混合溶液里NH₃的質(zhì)量分數(shù)為x％．
根據(jù)溶液稀釋定律得：ρ₁Va％+ρ₂V5a％＝(ρ₁V+ρ₂V)×x％
化簡得：x＝(ρ₁+5ρ₂)a/(ρ₁+ρ₂)
將上式整理得：x＝[1+4ρ₂/(ρ₁+ρ₂)]a
因為ρ[NH₃(aq)]＜1 g/mL，并且ω(NH₃·H₂O)越大ρ[NH₃(aq)]越小．
所以ρ₂＜ρ₁，ρ₁+ρ₂＞2ρ₂．則[1+4ρ₂/(ρ₁+ρ₂)]a＜3a，即x＜3a．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質(zhì)量：Na₂CO₃為106； BaCO₃為197； BaCl₂為208）
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的BaC1₂溶液：用已經(jīng)稱量好的

20.8

gBaC1₂固體配制0.4mol?L^-lBaCl₂溶液250mL，所需要的儀器為量筒和

燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管

．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC1₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為wg，根據(jù)沉淀質(zhì)量計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)分數(shù)為

106wg

197mg

×100%

106wg

197mg

×100%

（用含m、w的代數(shù)式表示）．如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度是

2.58×10^-7mol/L

．[Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9]
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

使產(chǎn)生的二氧化碳全部進入后續(xù)的裝置

．
（4）裝置中干燥管B的作用是

吸收空氣中的二氧化碳和水

．
（5）除已理的agNa₂CO₃樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是

U型管

處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質(zhì)量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是

鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質(zhì)量偏大，最后結(jié)果偏大．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作I的名稱為

過濾

；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有

坩堝

（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為

Fe²⁺

（填離子符號），生成該離子的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為

KSCN溶液

（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為

2 Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2 Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=

．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是

b．c

（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→

將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后

→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

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科目：高中化學 來源：0103 月考題 題型：實驗題

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中的純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置講行實驗。

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol ·L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_____________________
（2）裝置中干燥管B的作用是_____________________
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）步驟⑤的目的是________________________
（5）步驟⑦的目的是________________________
（6）該試樣中純堿的質(zhì)鼙分數(shù)的計算式為________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了貫徹“循環(huán)經(jīng)濟，防止污染”的理念，某校化學課外活動小組利用廢干電池作為再生資源。其實驗設(shè)計如下：

一、實驗?zāi)康?BR>從廢舊電池中提取有用物質(zhì)，并檢驗銨鹽的純度。
二、實驗材料
廢舊1號電池若干節(jié)，鉗子等實驗用品。
三、實驗步驟
1.獲取銅帽、鋅片、石墨電極
2.從黑色混合物的濾液中提取NH₄Cl
3.提取二氧化錳
（1）有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理如右上圖。

電池總反應(yīng)為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）2Cl₂+Mn₂O₃+H₂O，干電池工作時負極上的電極反應(yīng)式為：______________；正極上產(chǎn)生兩種氣體，則正極的電極反應(yīng)式為：________________。
（2）用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，把銅帽、鋅皮和碳棒回收，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。
（3）氯化銨和氯化鋅的提取、檢驗和分離：
①從黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶體的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸發(fā)、_________。
②設(shè)計簡單的實驗證明所得晶體中含有和Zn²⁺［已知Zn（OH）₂是兩性氫氧化物且能溶解于氨水生成Zn］，并填寫下列實驗報告。

（a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
③最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO₂，還有炭黑和有機物等。可用灼燒的方法除去雜質(zhì)，該實驗中需要用到的主要硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外還有___________。
（4）晶體中氯化銨質(zhì)量分數(shù)的測定：
已知與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：4+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O。稱取ag樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，當?shù)蔚絍mL時，溶液呈現(xiàn)粉紅色，整個過程中不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)，則晶體中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)ω（NH₄Cl）為___________。

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科目：高中化學 來源：2011年山西省太原市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質(zhì)量：Na₂CO₃為106； BaCO₃為197； BaCl₂為208）
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的BaC1₂溶液：用已經(jīng)稱量好的______gBaC1₂固體配制0.4mol?L^-lBaCl₂溶液250mL，所需要的儀器為量筒和______．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC1₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為wg，根據(jù)沉淀質(zhì)量計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)分數(shù)為______（用含m、w的代數(shù)式表示）．如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度是______．[Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9]
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是______．
（4）裝置中干燥管B的作用是______．
（5）除已理的agNa₂CO₃樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是______處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質(zhì)量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是______．

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將質(zhì)量分數(shù)為a％和質(zhì)量分數(shù)為5a％的氨水等體積混合后，混合溶液中氨的質(zhì)量分數(shù)是