【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 過程i發(fā)生了取代反應(yīng)
B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為
C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯
D. 該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產(chǎn)物易分離
【答案】A
【解析】
過程ⅰ：是異戊二烯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán)
，過程ⅱ在催化劑作用下，生成對二甲苯與水；
A. 過程i異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán)中間體，故選A；
B. 通過M的球棍模型可知：中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，故不選B；
C. 根據(jù)合成路線，可以合成間二甲苯和對二甲苯，不能合成鄰二甲苯，故不選C；
D. 該合成路線第一步發(fā)生加成反應(yīng)，第二步發(fā)生脫水反應(yīng)，因此碳原子100％利用，對二甲苯不溶于水所以最終得到的產(chǎn)物易分離，故不選D；
答案：A
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：
（1）___（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。
（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。
（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差（t2－t1）/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母）。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄 (見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn) 序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | |||||
KMnO4（H2SO4） | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | G | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
E | 40 | 10 | 10 | 0.5 | 0 | 0 | |
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；
（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________(用A～E表示，下同)
（3）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：
Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O 為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為 3.8℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
回答下列問題：
(1)裝置D 的作用為_______________。
(2)配平裝置 B 中的反應(yīng)___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結(jié)構(gòu)式為_____。
(3)裝置C 中加入的試劑X 為CCl4，其作用是__________。
(4)各裝置的連接順序?yàn)?/span> A→____________→____________→______________→E。
(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出 1 條即可)
(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中，其余均溶于裝置E 的水中，裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，則至少需要含水 8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對甲烷和 CO2 的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷臨氧耦合 CO2 重整反應(yīng)有：
反應(yīng)(i)：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJmol-1
反應(yīng)(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △ H=+247.0 kJmol-1
(1)寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。
(2)在兩個(gè)體積均為 2L 的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) (不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：
容器 | 起始物質(zhì)的量(n) / mol | CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50％ |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列條件能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.v正(CH4) =2v逆(CO)
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi) CO 的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)
(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)(i)，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下， 相同時(shí)間內(nèi)測得 CH4 轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c 點(diǎn)_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是_____。
(4)CO2 也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設(shè) m 為起始時(shí)的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通過實(shí)驗(yàn)得到下列圖象：
圖1
圖2
圖3
①圖 1 中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>_________。
②圖 2 中 m1、m2、m3 從大到小的順序?yàn)?/span>_________。
③圖 3 表示在總壓為 5 MPa 的恒壓條件下，且 m=3 時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。T4 溫度時(shí)，該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸
為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。
（1）請寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱___、___。
（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物--乳酸亞鐵，反應(yīng)如下，計(jì)算乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是___。
（4）乳酸發(fā)生下列變化：
所用的試劑是a___，b___（寫化學(xué)式）
（5）請寫出乳酸與少量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（6）乳酸乙酯(
)是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有___(不考慮空間異構(gòu))種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小
C.a、b兩點(diǎn)均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點(diǎn)溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。
(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，此反應(yīng)中濃硫酸顯_______性；
(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________；
(3)若試管②中的試劑為酸性 KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有_____性；
(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液，寫出反應(yīng)方程式__________________；
(5)試管③中的試劑為_____，其作用是______，反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：
（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____（填各接口的編號）。
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________。
（3）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。
（4）若II中反應(yīng)在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)狀況下，反應(yīng)達(dá)最大限度以后，下列說法正確的是__________。
A．SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
B．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2∶1∶2
C．SO2與O2不再化合生成SO3
D．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會_______（填“增大”“不變”或“減小”）。
（6）用nmol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得III處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。（用n、m表示）
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