Question

實驗室用50mL0.50mol?L^-1鹽酸、50mL0.55mol?L^-1NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______．
（2）如用0.50mol?L^-1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實驗得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=______
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．

Answer 1

（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，
故答案為：Cu傳熱快，熱量損失大；
（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大，
故答案為：偏大；
（3）50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH的質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=t₂-t₁=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，
故答案為：-56.8kJ/mol．