Question

【題目】物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）22（t-BuNO）。在20℃時(shí)，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1．00 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終保持不變）。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0．0325 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入1．0 mol （t-BuNO）2，重新達(dá)平衡時(shí)（t-BuNO）2

的轉(zhuǎn)化率增大

C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1．9，則（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示：

Answer 1

【答案】CD

【解析】

試題分析：A、10 min 內(nèi)轉(zhuǎn)化的（t-BuNO）2的物質(zhì)的量為0．65mol，溶液體積為2L，所以ν(t-BuNO)2=0．0325 mol·L－1·min－1，ν（t-BuNO）=0．065 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B、平衡后再加1．00 mol （t-BuNO）2，反應(yīng)物濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，（t-BuNO）2轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；C、原平衡常數(shù)約為2．4，若平衡常數(shù)為1．9，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%，正確；D、升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。