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已知鹽酸或硫酸和燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-Q₁ kJ/mol。又知，HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H₂0(l) △H=-Q₂ kJ/mol
則Q₁與Q₂的關系正確的是（）

A．Q₁=Q₂

B．Q₁﹤Q₂

C．Q₁﹥Q₂

D．無法比較

HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H₂0(l) HF 是弱酸，電離時需要吸收熱量，Q₁﹥Q₂
選C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反
應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應快慢： Mg>Fe>Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是________________________________；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；應該測定的實驗數據是____________________________。

（3）在使用鐵與稀硫酸反應制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（４分）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×10⁵kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁=－483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)　 ΔH₂=b，下列說法正確的是[　 ]

A．該反應的ΔH₂=+483.6kJ/mol	B．\|ΔH₂\|＜\|ΔH₁\|
C．\|ΔH₂\|＞\|ΔH₁\|	D．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是：

A．熵減的吸熱反應可能是自發反應

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0　則金剛石比石墨穩定

C．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)) △H₁2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H₂，則△H₁＞△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中△H大于零的是（）

A．乙醇燃燒	B．酸堿中和反應
C．碳酸鈣分解得二氧化碳	D．實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A＋B=C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自動進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。

請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；（由圖可知該裝置有兩處不妥之處：（1）。（2 ）。
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應熱數值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。
（4）若實驗過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經過計算寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：________
（混合溶液的比熱容c＝4.18J/（

℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認為都是1

）
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（）

A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能	B．動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能
C．炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能	D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

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