【題目】已知在標準狀況下，某氣體的體積為33.6L，氣體的物質的量是 ， 若是CO2氣體，則該氣體的質量是 ， 若是CO和CO2氣體總中質量為58克，其中氧原子個數是NA ， 混合氣體中碳氧原子個數比為 ．
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-
C.NH4+、OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鋅，氧化銅，稀硫酸作原料制取銅時，有下列兩種途徑：
（1）鋅 
氫氣 
銅
（2）氧化銅 硫酸銅 
若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實際實驗結果的是（ ）
A.消耗相同質量的硫酸
B.消耗相同質量的鋅
C.消耗相同質量的氧化銅
D.生成的硫酸鋅質量相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是____________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是______________→____________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_____________。
（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現有下列實驗操作步驟，正確的順序是（ ） ①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣③加熱 ④加入5mL 4molL﹣1 NaOH溶液⑤加入5mL 4molL﹣1 HNO3溶液．
A.②④③①⑤
B.②③①④⑤
C.②④③⑤①
D.②⑤③①④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，如圖1是它的說明書： 
該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用且最靈敏的檢驗試劑為（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）；該反應的離子方程式為： ．
（3）稱量上述含鐵元素質量分數為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實驗前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②某同學的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是 ． 
③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL；
④滴定終點觀察到的現象為；
⑤以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是 ．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 在共價化合物中一定含有共價鍵
B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子的化學鍵形成
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
