設N A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．60gSiO 2晶體有σ鍵4N A
B．在標準狀況下，2.24 LSO3中含有的氧原子數為0.3NA
C．t℃時，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含 Mg2+數目為2×10-3NA
D．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中轉移的電子數為0.1NA
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某烴結構式如下：
－C≡C－CH＝CH－CH3，有關其結構說法正確的是
A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一條直線上
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氫原子可能在同一平面上
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
山梨酸是一種食品添加劑的成分，其結構如圖所示，下列說法正確的是
A．該有機物與等物質的量Br2發生加成反應時，可生成兩種加成產物
B．該有機物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發生反應
C．該有機物能發生加成、取代、氧化、消去、加聚反應
D．可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機物和乳酸(2-羥基丙酸)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于電化學的下列說法正確的是
A．工業上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O
C．如圖14-C中發生反應的方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某烴的結構簡式為
，它可能具有的性質是
A．可以發生加成、取代、氧化反應
B．能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀褪色
C．能發生加聚反應，其生成物可用
來表示
D．易溶于水，也易溶于有機溶劑
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為___________________________；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是 。
（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。
①電源負極為___________________極(填A或B)
②寫出陰極室發生反應的電極反應式和離子方程式
_______________________ ___ ； 。
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2—歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為_________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數
之和為24。則下列判斷正確的是
A．氣態氫化物穩定性：Y＞T
B．R能分別與X、Z形成共價化合物
C．R位于元素周期表中第二周期第VA族
D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學—選修3：物質結構與性質]
（1）下列有關微粒間作用力的說法正確的是
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩定，有的很不穩定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產生分子間作用力
D．互為手性異構本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產手性藥物時無需分離手性異構體
（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。
（3）第四周期未成對電子數最多的P區元素的元素符號是 ，核外電子占據
個原子軌道。
（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。
（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規解釋： 。
（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿佛加德羅常數.下列說法正確的是
A．lmol羥基和lmol氫氧根離子所含的電子數均為10NA
B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根離子的數目小于0.1NA
C．當合成氨反應達到平衡時，表明每生成6NA個N-H鍵的同時必生成3NA個H-H鍵
D．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中所含的原子數為3NA
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