Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定正確的是（　　）

A、常溫常壓下，16g ¹⁴CH₄所含中子數為8×6.02×10²³

B、1L0.5mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-數為0.5×6.02×10²³

C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3×6.02×10²³

D、6.2g白磷P₄（如圖）中所含的P-P鍵的個數為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、¹⁴CH₄中含有8個中子，¹⁴CH₄的根據甲烷的摩爾質量為18g/mol；
B、醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解，溶液中醋酸根離子數目減少；
C、根據氧氣和臭氧含有氧原子的質量計算出氧原子的物質的量及數目；
D、根據1mol白磷分子中含有6個P-P共價鍵減小分析．

解答：解：A、16g¹⁴CH₄的物質的量為

16g

18g/mol

=

8

9

mol，含有的中子物質的量為：

8

9

mol×8，所含中子數小于8×6.02×10²³，故A錯誤；
B、1L0.5mol/L的CH₃COONa溶液中含有溶質0.5mol，若醋酸根離子不水解，含有0.5mol醋酸根離子，由于醋酸根離子部分水解，溶液中含有的CH₃COO^-數小于0.5×6.02×10²³，故B錯誤；
C、22g氧氣和26g臭氧中含有48g氧原子，含有氧原子的物質的量為3mol，所含氧原子總數為3×6.02×10²³，故C正確；
D、白磷是正四面體型結構，P₄分子中含有6個P-P共價鍵，6.2 g白磷（分子式為P₄）的物質的量是0.05mol，所以分子中含有P-P共價鍵0.3mol，所含的P-P鍵的個數為0.3×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．