Question

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

a
			b	c	d
e		f			g

（1）f元素在周期表中的位置是第

三

周期第

IIIA

族．
（2）e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為

NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O

（3）e在空氣中燃燒的產物所含化學鍵的類型為

離子鍵

、

共價鍵

．
（4）化合物ca₃的電子式為

，c和d兩種元素氫化物的穩定性更強的是

H₂O

（填物質的化學式）．

Answer 1

分析：根據元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為C元素，c為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為元素，結合元素周期律的遞變規律以及對應物質的性質進行分析．

解答：解：根據元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為C元素，c為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為元素，
（1）f為Al元素，原子序數為13，位于周期表第三周期IIIA族，故答案為：三、IIIA；
（2）e 與f兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
反應的方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（3）e在空氣中燃燒的產物Na₂O₂，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）化合物ca₃為NH₃，為共價化合物，電子式為，c和d兩種元素中d的非金屬性較強，則對應的氫化物的穩定性更強，故答案為：H₂O．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，本題關鍵為正確把握元素在周期表中的位置，要求學生熟悉元素周期表．