Question

【題目】（1）下圖原電池裝置中，Zn是______極（填電極的名稱）,Cu表面上有___________________(現(xiàn)象)，外電路電子由________（填電極的名稱）通過導(dǎo)線流向_______（填電極的名稱）； 溶液中_______離子向Cu極移動(dòng)，________離子向Zn極移動(dòng)。

（2）寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：

Zn極：___________________________________________

Cu極：_________________________________________

總反應(yīng)方程式：___________________________________

Answer 1

【答案】 負(fù) 氣泡產(chǎn)生 Zn Cu 陽(yáng)離子 陰離子 Zn -2e-= Zn 2+ 2H++2e-= H2↑ Zn +2H+= Zn 2++H2↑

【解析】（1）活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，金屬性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu表面上有氣泡產(chǎn)生；外電路電子由Zn極通過導(dǎo)線流向Cu極；溶液中陽(yáng)離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)；（2）Zn極為負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn -2e-= Zn2+；Cu極為正極，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-= H2↑；總反應(yīng)方程式為：Zn +2H+= Zn 2++H2↑。