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制取新型水處理劑ClO₂的化學方程式為：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂+K₂SO₄+2CO₂+2H₂O。下列說法不正確的是

A．KClO₃在反應中得到電子	B．ClO₂是還原產物
C．H₂C₂O₄在反應中被氧化	D．1mol KClO₃參加反應有2mol電子轉移

解析試題分析：A、因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO₃在反應中得到電子，A正確；B、Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產物為還原產物，即ClO₂是還原產物，B正確；C、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H₂C₂O₄在反應中作還原劑，被氧化，C正確；D、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO₃參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；
考點：氧化還原反應及電子轉移數目計算

練習冊系列答案

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已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：
Ge⁴^＋＋Fe²^＋＝Fe³^＋＋Ge³^＋①；Sn²^＋＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋Sn⁴^＋②
由此可以確定Fe²^＋、Ge³^＋、Sn²^＋三種離子的還原性由強到弱的順序是

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ge³^＋	B．Sn²^＋、Ge³^＋、Fe²^＋
C．Ge³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋	D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ge³^＋

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Cl₂通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為

A．3∶1

B．2∶1

C．15∶2

D．1∶1

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C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若將2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是（）

A．反應后的固體混合物中Cu的質量為1 2.8 g

B．反應后的固體混合物中還含有碳

C．反應后的固體混合物總質量為14.4 g

D．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于氧化還原反應說法正確的是

A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化

C．某元素從化合態變成單質，該元素一定被還原

D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，PbO₂與Cr³^＋反應，產物是Cr₂O₇^2-和Pb²^＋，則生成1 mol Cr₂O₇^2-反應所需PbO₂的物質的量為

A．3．0 mol

B．1．5 mol

C．1．0 mol

D．0．75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人體血紅蛋白中含有Fe²^＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe²^＋離子轉變為Fe³^＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）

A．酸性

B．堿性

C．還原性

D．氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的說法正確是

A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑

B．1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A

C．發生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強

D．若A₂₊2D^－＝2A^－+D₂，則氧化性：D₂＞A₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

H^-是負一價的陰離子，它可與NH₃發生以下反應：H^－+NH₃＝ H₂+NH₂^－，下列有關這個反應的說法中正確的是

A．它屬于置換反應

B．反應中被氧化和被還原的元素都是H元素

C．該反應中NH₃被氧化

D．該反應中H^－是氧化劑

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